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化学实验是化学中考的重点考察内容，虽然都是一些比较基础的知识，却是容易失分的一类题型，考生必须从根本上理解每一步操作的理论依据，才能在这类题型上不失分。今天就几个典型的化学实验，讲解一下化学实验题的考点。
第一、气体反应装置
固体与固体加热反应
典型实验分析：加热高锰酸钾制取氧气
化学反应方程式：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2
1、检验装置的气密性，根据气体热胀冷缩的原理，通过用人的体温给试管微微加热，使试管中的气体受热膨胀，通过导管到达水槽，导致水槽里冒气泡。
2、取用固体药品的方法，用药匙盛高锰酸钾固体颗粒，先通过纸槽直接送入试管底部，再把试管直立起来，这样可以防止高锰酸钾颗粒沾在试管壁上。
3、用带导管的试管塞塞紧试管，并在试管中的导管口塞一小团棉花，因为高锰酸钾受热会形成一些粉末，堵塞试管口，影响氧气的输出。
4、把试管固定在铁架台上，注意铁夹夹在离试管口约1/3长度的位置，试管口微微向下倾斜，因为高锰酸钾中含有的少量水分受热变成水蒸气，到管口液化成水滴，再沿着试管壁倒流回试管底部，会导致试管破裂。
5、点燃酒精灯，注意酒精灯中的酒精不能超过2/3的位置，先用酒精灯的外焰给试管均匀加热，然后把酒精灯固定在固体药品所在位置的下方，对试管进行加热。
固体与液体常温反应
典型实验分析：锌粒与稀硫酸反应制取氢气
化学反应方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
1、检验装置气密性及放入固体药品的操作流程参照制取氧气的实验。
2、用带有试管口和长颈漏斗的试管塞塞紧试管口，长颈漏斗的下端口接近固体。
3、从长颈漏斗口倒入稀硫酸，直至试管中的稀硫酸没过长颈漏斗的下端口。
4、注意反应物的选择，固体必须是铁或锌，其他反应过快或过慢的金属都不利于进行实验观察；液体必须是稀盐酸或稀硫酸，如果是浓盐酸，它的挥发性会影响制取到气体的纯度，如果是浓硫酸或浓硝酸，它们的氧化性过强，会与金属发生其他的化学反应。
第二、气体收集装置
排水法收集气体
一般不溶于水且与空气会发生反应的气体可以采用这样的方法收集。
1、在集气瓶里装满水，盖上玻璃片。
2、把集气瓶倒扣入水槽，移去玻璃片。
3、让传输气体的导管先排掉一部分气体，等产生的气泡量稳定以后，再把导管口插入集气瓶，因为实验刚开始，导管中排出的气体是空气，会影响收集气体的纯度。
4、等集气瓶装满气体，用玻璃片从水下盖住瓶口，将集气瓶取出。
5、反应装置中如果有加热装置，要先把导管口从水槽取出，再停止加热，否则会因为导管中气体热胀冷缩，引起水从导管回流。
排空气法收集气体
一般能溶于水、不与空气发生反应且与空气密度差距悬殊的气体可以采用这样的方法收集。
1、根据气体的分子量判断采用向上排空气法还是向下排空气法，空气的分子量约为29，分子量大于29的气体，密度大于空气，会沉于瓶底，可以用向上排空气法，反之就用向下排空气法。
2、判断集气瓶中的气体是否集满，可以在瓶口进行检验，如果是氧气，可以用带火星的木条是否复燃来判断。
3、如果是有毒气体，必须在通风环境下收集气体，并对尾气进行处理。
第三、气体检验装置
1、检验二氧化碳气体，可以把收集到的
化学反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
2、检验一氧化碳气体，可以把收集到的气体通过加热的氧化铜装置，观察是否能使黑色固体变成红色固体，再把气体通入澄清石灰水，观察是否能产生白色的沉淀。
化学反应方程式：CuO + CO ==Cu + CO2 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
3、检验氢气，可以把收集到的气体通过加热的氧化铜装置，观察是否能使黑色固体变成红色固体，再把气体通入无水硫酸铜，观察是否能使它变色。
化学反应方程式： H2+CuO=(高温)=Cu+H2O
4、检验氧气，可以把带火星的木条伸入集气瓶，观察是否能使它复燃。
总之，化学实验题并不难，只要从细节入手，认真分析研究，就能战胜这类题型，为中考化学助力。
